求文档: 有关化学方程式的计算题

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十、简单化学计算

1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）

（1） mg碘酸钾中含碘20mg；

（2）成人每天约需0.15mg碘盐中摄取的。若100g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。

2、测得人尿中含氮0.93℅，假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为[尿素：CO(NH2)2]---------------------------------------------------------------------------------------( )

A、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅

3、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g 维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为------------------------------------------------------------------（ ）

A、0．4% B、1% C、2.5% D、4%

4、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食是品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿＿＿，碳、氢、氧、氮元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿，氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、碱式磷酸钙是人的牙齿表层坚硬物质的主要成分，其化学式中除含有钙元素外，还含有3个磷酸根和1个氢氧根，则其化学式为 式量为 。

6、酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学式(分子式)是C2OH14O4,它是由 元素组成，它的式量是

7、1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000多人受伤。”“沙林“毒气的化学式是C4PFO2H10，其式量为（ ）

A、95 B、140 C、172 D、190

8、在A+2B=C+2D的反应中，A、B、C的式量这12、80、44，根据质量守恒定律可知D的式量为 。

9、我国瓷都──江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料。[Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素和氧元素的质量比为--------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）

A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:129

10、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则

其中镁粉的质量分数是------------------------------------------------------------------------（ ）

A、20% B、40% C、48% D、80%

11、某Na2S，Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中，

Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。

12、某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为70%，这种金属氧化物与稀硫酸完全反应生成盐的式量为（ ）

A、56 B、160 C、320 D、400

13、如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线。横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量。

（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系

的曲线是 ，

（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物

与它所含 金属元素的质量的关系）是 ，

理由是

14、某+2价金属元素R的硫酸盐中，R元素的质量分数为20%，

则元素R的相对原子质量为 。

15、世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞，炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂，明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O，相对原子质量为474。

（1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数，

（2）在1000克调和好的面粉中，含有明矾2克，若每根油条平均用面50克，试计算早餐食用两根油条是否超过了铝的安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）

13、一份人体尿样，经检测含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为2%，假定其它成分不含氮。

求：(1)尿素[CO(NH2)2]中，氢元素和氧元素的质量比。

(2)此尿样中氮元素的质量分数(精确到0.01%)

14、乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，今年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸的化学式为C3H6O，试计算：

（1） 乳酸中碳、氢、氧的质量比

（2） 乳酸中碳的质量分数

15、我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）与2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O

现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反映。

（1）求500mL该空气中甲醛的质量

（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。

纯牛奶

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL/盒

营养成分：（每100mL）

钙≥0.11g

脂肪≥3.3g

蛋白质≥2.9g

16、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字。请你仔细阅读后完成下列问题：

a) 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。

b) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1 %）。

c) 若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

十一、化学方程式计算

1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数

（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

2、工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑请你计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？

3、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：

2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

向74.24克硫酸铜溶液中加入2.76克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余），计算：

（1）生成的氢气和沉淀各为多少克？

（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？

4、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过

滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中CO和CO2的质量比。

5、甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克。求：

（1）系数m与n的和。系数x的值。

（2）该反应生成CO2的质量。（精确到0.01）

6、取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。

7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：

样品质量（克） 4 4 4 4

稀盐酸的质量（克） 10 20 30 40

产生气体的质量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32

求：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。

（2）原稀盐酸的溶质质量分数。

（3）若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。

8、某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20℅，经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变为25℅。求在加热过程中已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。

9、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。

稀盐酸的用量 剩余固体的质量

第一次加入5克 1.5

第二次加入5克 1.0

第三次加入5克 0.5

第四次加入5克 0.3

请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：

（1）该石灰石样品的纯度；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

10、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成8.8克气体，则：

（1）此题涉及的化学方程式 。

（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。

11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。

（1）描述A中出现的现象：

（2）分析D中可能出现的现象：

（3）根据所学知识，你认为哪两项结

合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分

是碳酸盐 。

（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12克，与

10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，

则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？

（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）