ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?

ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?

pH=3的醋酸 与 pH=11的NaOH 等V混合：

醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；

但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量!

所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液,

一般情况下,若不知含量的多少,CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中,

存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约,不能判断溶液的酸碱性；

但,本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”

因此,净表现为CH3COOH电离：CH3COOH -->CH3COO- + H+ ；

因此结果是：CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ；

再来说 Na+ 和 H+ 的比较：

混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L

而H+主要是过量的醋酸电离的,

必然比中和前的c(H+)少,即少于/2 ；

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最终结果：CH3COO- > Na+ > H+ > OH-

醋酸根>Na+>H+>OH-

因为醋酸是弱酸，此题中醋酸过量。离子浓度大小应该是c(CH3COO-）＞Na+＞＞c(H+）＞c(OH-）

因为醋酸是弱酸，此题中醋酸量远大于氢氧化钠，怎么也得有95：5吧。离子浓度大小应该是c(CH3COO-）＞Na+＞＞c(H+）＞c(OH-）

Na+,Ac-,OH-,H+