Simone高中化学知识点总结：难溶电解质的溶解平衡
的有关信息介绍如下：
1.沉淀溶解平衡
（1）溶质溶解的过程是一个可逆的过程：
当溶质溶解的速率大于结晶的速率，固体溶质溶解；
当溶质溶解的速率等于结晶的速率，溶解达到平衡；
当溶质溶解的速率小于结晶的速率，析出晶体。
（2）溶解平衡的特点：逆、等、动、定、变。
2.溶度积
（1）溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数，用Ksp表示。
（2）溶度积规则
某难溶电解质的溶液中，任一情况下，离子浓度幂的乘积，叫做离子积，用Qc表示。
当Qc
当Qc=Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解处于平衡状态；
当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
3.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的形成
在难溶电解质的溶液中，Qc>Ksp时，有沉淀析出。根据此原理，可通过加入沉淀剂的方法，进行分离、除杂。
如以硫化钠为沉淀剂，使铜离子、汞离子等金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。
（2）沉淀的溶解
在难溶的电解质中，Qc
根据此原理，可通过一些方法使沉淀溶解：
①加入酸或碱使沉淀溶解
加入酸或者是碱，与溶解平衡体系中的离子反应，降低离子的浓度，使平衡向溶解方向移动。
如难溶于水的碳酸钡可溶于盐酸中。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解
此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。
③生成络合物使沉淀溶解
向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减少离子的浓度，从而使沉淀溶解。
如溶解氯化银中，可加入氨水。
（3）沉淀的转化
沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的移动。
通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，转化的趋势越大。如：
