为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在$25^{\circ}\mathrm{C}$时进行了下列分析：

为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在$25^{\circ}\mathrm{C}$时进行了下列分析：

（1）取了$35L Ag^{+}$浓度为$6\times 10^{-3}mol/L$的某镀银车间回收液，然后加入$0.012mol/L NaCl$溶液$25L$，

混合后$c\left(Ag^{+}\right)=\dfrac{35L\times 6\times 10^{-3}mol/L}{60L}=3.5\times 10^{-3}mol/L,c\left(Cl^{-}\right)=\dfrac{25L\times 0.012mol/L}{60L}=0.005mol/L$，

$c\left(Ag^{+}\right)\times c\left(Cl^{-}\right)=3.5\times 10^{-3}\times 0.005=1.75\times 10^{-5} \gt 1.8\times 10^{-10}$，则可生成沉淀，

故答案为：能；

（2）因$c\left(Cl^{-}\right) \gt c\left(Ag^{+}\right)$，则$Cl^{-}$过量，可认为$Ag^{+}$完全反应，则$n\left(AgCl\right)=35L\times 6\times 10^{-3}mol/L=0.21mol$，

$m\left(AgCl\right)=0.21mol\times 143.5g/mol=30.1g$，

反应后剩余$c'\left(Cl^{-}\right)=0.005mol/L-3.5\times 10^{-3}mol/L=1.5\times 10^{-3}mol/L$，

最后该溶液中的$c\left(Ag^{+}\right)=\dfrac{Ksp}{c\left(Cl^{-}\right)}\dfrac{1.8\times 10^{-10}}{1.5\times 10^{-3}}mol/L=1.2\times 10^{-7}mol/L$，

故答案为：$1.2\times 10^{-7}mol/L$；$30.1g$；

$\left(3\right)AgCl$在溶液中存在$AgCl\left(s\right)\rightleftharpoons Ag^{+}\left(aq\right)+Cl^{-}\left(aq\right)$，$c\left(Cl^{-}\right)$越大，$AgCl$溶解度越小，则水中的溶解度较大，

故答案为：纯水.