Simone过氧化钙晶体$\left(CaO_{2}\cdot xH_{2}O\right)$是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，$120^{\circ}\mathrm{C}$时完全分解为$CaO_{2}$，$350^{\circ}\mathrm{C}$时$CaO_{2}$迅速分解为$CaO$和$O_{2}$.
的有关信息介绍如下：
（一$)1$、$CaO_{2}$和盐酸发生复分解反应生成氯化钙和过氧化氢，反应的化学方程式为：$CaO_{2}+2HCl$═$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}$.
故填：$CaO_{2}+2HCl$═$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}$.
$2$、加入碳酸钠溶液，产生的气体是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，出现白色沉淀，说明上层清液中含氯化钙，这是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.
故填：二氧化碳；氯化钙.
（二$)1$、由反应可知，反应前后钙原子都是$1$个，氯原子都是$2$个，氮原子都是$2$个，反应后氢元素是$24$个，反应前应该是$24$个，其中$12$个包含在$6$和未知物质中，反应后氧原子是$10$个，反应前应该是$10$个，其中$6$个包含在$6$和未知物质中，因此未知物质是水.
故填：$H_{2}O$.
$2$、检验固体是否洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入$AgNO_{3}$溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净.
故填：取最后一次洗涤后的滤液，滴入$AgNO_{3}$溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净.
$3$、制备过程中除水外可循环使用的物质是$NH_{4}Cl$.
故填：$NH_{4}Cl$.
$4$、反应器中由化合反应生成$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$，即氧化钙、过氧化氢、水等物质反应生成$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$，反应化学方程式为：$CaO+H_{2}O_{2}+7H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$.
故填：$CaO+H_{2}O_{2}+7H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$.
$5$、在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，以防温度较高时，过氧化氢分解.
故填：①.
$6$、若煅烧充分，则获得的$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$中还含有的固体杂质是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙.
故填：$Ca\left(OH\right)_{2}$.
$7$、反应符合“绿色化学”的是方法$2$，这是因为方法$2$中生成物只有一种，方法$1$中生成物是两种.
故填：方法$2$.
（三$)1$、实验前先缓慢通$N_{2}$一段时间，控温将样品加热到$350^{\circ}\mathrm{C}$至$CaO_{2}$分解完全；继续缓慢通$N_{2}$，其
目的是使生成的氧气被铜网完全吸收，同时防止液体倒吸.
故填：使生成的氧气被铜网完全吸收，或防止液体倒吸.
$2$、装置$B$作用是测定产生的$H_{2}O$质量，便于观察和控制气流速度，这是因为根据产生气泡的快慢可以判断气流速度.
故填：①②.
$3$、氧化钙质量为：$2.7g-1.44g-0.16g=1.1g$，
$2CaO_{2}\cdot xH_{2}O\dfrac{\triangle .}{}2CaO+2xH_{2}O+O_{2}\uparrow $，
$36x32$
$1.44g 0.16g$
$\dfrac{36x}{1.44g}=\dfrac{32}{016g.}$，
$x=8$，
故填：$8$.
【反思】
若先加热$A$，后加热$C$装置，会导致$C$中铜网增重偏小，从而导致测得$x$值偏大.
故填：偏大.
